比熱容量(ひねつようりょう)
比热容(specific heat capacity),简称比热
表示物体吸热或散热能力,比热容越大,物体的吸热或散热能力越强。它指单位质量的某种物质升高或下降单位温度所吸收或放出的热量。
其国际单位制中的单位是焦耳每千克开尔文[J/( kg · K )],即令1公斤的物质的温度上升1开尔文所需的能量。
热力学第一定律(First Law of Thermodynamics)
是能量守恒定律(law of conservation of energy)对非孤立系统的扩展。
阐述方式:
物体内能的增加等于物体吸收的热量和对物体所作的功的总和。
系统在绝热状态时,功只取决于系统初始状态和结束状态的能量,和过程无关。
孤立系统的能量永远守恒。
系统经过绝热循环,其所做的功为零,因此第一类永动机是不可能的(即不消耗能量做功的机械)。
两个系统相互作用时,功具有唯一的数值,可以为正、负或零。
热力学第二定律(second law of thermodynamics)
表述热力学过程的不可逆性——孤立系统自发地朝着热力学平衡方向──最大熵状态──演化,同样地,第二类永动机永不可能实现。(孤立系统的熵状态永远只会增加,不会减少。)
热总是从高温物体传到低温物体。 在不做功的情况下,热不可能自发地从低温物体传到高温物体。
任何热机不可能将所接受的热量全部转变为功。即一切与热现象有关的实际宏观过程都是不可逆的。
克劳修斯表述:不可能把热量从低温物体传递到高温物体而不产生其他影响。
开尔文表述:不可能从单一热源吸收能量,使之完全变为有用功而不产生其他影响。
热力学第三定律(third law of thermodynamics)
热力学系统的熵在温度趋近于绝对零度时将趋于定值。而对于完整晶体而言,这个定值为零。
(完整晶体(perfect crystal)指不存在点缺陷,线缺陷和面缺陷等类型晶体缺陷的晶体。由于在结晶时不可能排除造成晶体缺陷的因素,因而在现实中,完整晶体并不存在。)
热力学第三定律是对熵的论述,一般当封闭系统达到稳定平衡时,熵应该为最大值,在任何自发过程中,熵总是增加,在绝热可逆过程中,熵增等于零; 在绝对零度,任何完美晶体的熵为零。